Hidrolisis Garam: Pengertian, Jenis, dan Rumus, Beserta Contoh Lengkapnya – Apakah Anda tahu apa artinya Hidrolisis garam ??? Jika belum tahu, Anda tepat mengunjungi guruducacy.com.
Karena pada kesempatan kali ini kita akan mengulas tentang pengertian hidrolisis garam, jenis hidrolisis garam, dan rumus hidrolisis garam beserta contoh soal lengkapnya. Oleh karena itu, mari kita simak ulasan di bawah ini.
Baca juga artikel terkait: Hukum Archimedes: Pengertian, Bunyi, Rumus dan Contoh Soal Lengkap
Contents
Definisi hidrolisis garam
Hidrolisis garam adalahdekomposisi garam dalam air untuk menghasilkan asam dan basa.“
Bagaimana hidrolisis terjadi?
Hidrolisis suatu garam hanya terjadi JIKA salah satu atau kedua unsur penyusun garam tersebut merupakan asam lemah dan/atau basa lemah. Jika unsur garamnya adalah asam kuat dan basa kuat, maka unsur ionik dari asam kuat atau basa kuat tidak akan terhidrolisis.
Baca juga artikel terkait: Laju Reaksi: Pengertian, Faktor-faktor yang Mempengaruhi, dan rumus lengkap serta contoh soal
Menurut penjelasan tersebut, kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang merupakan elektrolit lemah. Sedangkan kation garam dan anion yang merupakan elektrolit kuat tidak terhidrolisis.
Reaksi garam-air, dimana komponen garam (kation atau anion) dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air membentuk ion H.3HAI+(=H+) atau ion OH–.
Jika hidrolisis menghasilkan H3HAI+ Maka larutan bersifat asam, tetapi jika dihidrolisis menghasilkan ion OH– Kemudian larutan bersifat basa.
Baca juga artikel terkait: Larutan Elektrolit: Pengertian, Ciri, dan Jenisnya Lengkap Beserta Contohnya
KEPEMILIKAN SOLUSI BERBASIS BANTUAN
Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Reaksi asam dan basa membentuk garam disebut reaksi netralisasi. Namun, garam bisa bersifat asam, basa atau netral.
Sifat-sifat garam tergantung pada jenis komponen asam dan basa. Garam dapat dibentuk dari asam kuat dan basa kuat, asam lemah dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa lemah.
Dengan demikian, sifat asam-basa seseorang dapat ditentukan oleh kekuatan asam dan basa penyusunnya. Keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam terlarut bereaksi dengan air. Proses melarutkan sebagian garam bereaksi dengan air disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti penguraian).
Baca juga artikel terkait: Solusi Buffer: Pengertian Lengkap, Fungsi, dan Jenis Beserta Contohnya
JENIS GARAM HIDROLISASI
Garam terdiri dari empat jenis, yang terbagi berdasarkan komponen asam-basa penyusunnya.
Baca juga artikel terkait: Solusi Satu: Definisi Lengkap, Ciri-Ciri, dan Sifat Beserta Contohnya
Jenis garam hidrolisis
Bila dilihat dari unsur-unsur penyusun garam dan dapat atau tidaknya garam tersebut dipecah dengan cara direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisisnya dapat dibedakan sebagai berikut.
1. Hidrolisis parsial
Hidrolisis parsial adalah ketika garam bereaksi dengan air hanya satu / beberapa ion yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Komponen penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisis parsial ini adalah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya.
2. Total hidrolisis
Hidrolisis total adalah reaksi penguraian semua garam oleh air, dimana komponen garamnya terdiri dari asam lemah dan basa lemah.
Menurut jenis ion yang dihasilkan ketika garam larut dalam air, proses hidrolisis dapat dibagi menjadi beberapa jenis berikut.
Baca juga artikel terkait: Larutan Alkaline: Pengertian, Ciri, dan Sifat Lengkap Beserta Contohnya
3. Hidrolisis anion
Jika garam yang terdiri dari asam lemah dan unsur molekul basa kuat bereaksi dengan molekul air, garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian dalam air dan menghasilkan ion basa (OH-). Dengan kata lain, anion dari asam lemah dihidrolisis, sedangkan kation dari basa kuat tidak dihidrolisis.
Contoh:
CH3COONa(aq) → CH3COO–(aq) + Na+ (aq)
CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
Na+ + H2O → tidak terjadi reaksi
Dari contoh di atas dijelaskan bahwa CH3COO– yang berperan sebagai anion asam lemah terhidrolisis menjadi OH– jika bereaksi dengan molekul air (H2O) sedangkan Na+ yang berperan sebagai kation dari basa kuat tidak terhidrolisis jika bereaksi dengan molekul air.
Kesimpulannya, garam dengan asam lemah dan komponen yang membentuk basa kuat, ketika bereaksi dengan air akan terhidrolisis sebagian dan menghasilkan ion basa.
Baca juga artikel terkait: Larutan Asam : Pengertian, Ciri, dan Sifat Lengkap Beserta Contohnya
4. Hidrolisis kation
Mirip dengan reaksi hidrolisis antara garam dengan asam lemah dan komponen molekul basa kuat yang telah bereaksi dengan molekul air, jika garam dengan asam kuat dan komponen basa lemah larut dalam molekul air, ia juga akan mengalami hidrolisis parsial. dan menghasilkan ion yang bersifat asam (H+). Hal ini terjadi karena hanya kation dari basa lemah yang terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Contoh:
NH4Cl → NH4+ + Cl–
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Cl– + H2O → tidak terjadi reaksi
Berdasarkan contoh di atas dapat dijelaskan bahwa NH4+ yang berperan sebagai basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion asam yaitu H+. Sedangkan Cl- yang merupakan anion asam kuat tidak terhidrolisis.
Baca juga artikel terkait: Getaran Harmonik: Pengertian, Istilah, dan Rumus Beserta Contoh Soal Lengkap
5. Hidrolisis Kation dan Anion
Jika suatu garam dengan komponen asam lemah dan basa lemah bereaksi dengan molekul air, maka akan mengalami hidrolisis sempurna. Hal ini dapat terjadi karena kation dari basa lemah dan anion dari asam lemah dapat terhidrolisis sempurna. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion H+ atau OH-.
Contoh:
CH3COONH4 → CH3COO– + NH4+
CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Contoh di atas menjelaskan bahwa dua unsur pembentuk garam CH3COO– (anion dari asam lemah) dan NH4+ (kation dari basa lemah) dapat terhidrolisis sempurna, masing-masing menghasilkan ion basa (OH–) dan ion asam (H+) . ). ).
Contoh Masalah Hidrolisis Garam
1. Konsentrasi NH4Cl adalah 0,4 M, jika kb NH3 = 10-5
Menjawab:
hidrolisis 1
2. pH 0,4 M NH4Cl adalah (kb NH3 = 10-5)
menjawab:
Di bawah ini adalah beberapa contoh dan solusi untuk pertanyaan terkait hidrolisis garam Apa yang telah kita pelajari bersama:
- Berapa pH larutan 100 mL natrium sianida 0,01 M? (QA HCN = 10-10)
Resolusi:
Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
NaCN(Saya) → Tidak+(Saya) +CN–(Saya)
Ion yang terhidrolisis adalah ion CN–. konsentrasi ion CN– adalah 0,01 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat dicari melalui persamaan berikut:
[OH–] = {(QAnda /kA)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[OH–] = {(10-14 / 10-10)(0,01)}1/2
[OH–] = 10-3 SAYA
Oleh karena itu, pOH larutan adalah 3. Jadi, pH larutan garam adalah 11.
- Berapa pH larutan 200 mL dari 0,1 M barium asetat? (QA CH3COOH = 2.10-5)
Resolusi:
Larutan barium asetat terbentuk dalam campuran basa kuat (Ba(OH))2) dan asam lemah (CH3COOH). Dengan demikian, larutan garam mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
Rendah (CH3MENDEKUT)2(aq) → Rendah+2(Saya) + 2CH3MENDEKUT–(Saya)
Ion yang dihidrolisis adalah ion CH3MENDEKUT–. konsentrasi ion CH3MENDEKUT– adalah 0,2 M. Oleh karena itu, pH larutan garam dapat dicari melalui persamaan berikut:
[OH–] = {(QAnda /kA)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[OH–] = {(10-14 / 2.10-5)(0,2)}1/2
[OH–] = 10-5 SAYA
Oleh karena itu, pOH larutan adalah 5. Jadi, pH larutan garam adalah 9.
- Hitung pH larutan NH4Cl 0,42 M! (QB NH4OH = 1.8.10-5)
Resolusi:
Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.
NH4kl(Saya) → NH4+(Saya) + Kl–(Saya)
Ion yang dihidrolisis adalah ion NH4+. konsentrasi ion NH4+ adalah 0,42 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat dicari melalui persamaan berikut:
[H+] = {(QAnda /kB)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[H+] = {(10-14 /1,8.10-5)(0,42)}1/2
[H+] = 1.53.10-5 SAYA
Jadi, pH larutan garam adalah 4,82.
- Hitung pH larutan NH4CN2.00M! (QA HCN = 4.9.10-10 dan KB NH4OH = 1.8.10-5)
Resolusi:
Larutan amonium sianida terbentuk dari basa lemah (NH4OH) dan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam mengalami hidrolisis total.
NH4kl(Saya) → NH4+(Saya) +CN–(Saya)
Ion yang dihidrolisis adalah ion NH4+ dan ion CN–. Dengan demikian, pH larutan garam dapat dicari melalui persamaan berikut:
[H+] = {QAnda (QA/kB)}1/2
[H+] = {10-14 (4,9.10-10 /1,8.10-5)}1/2
[H+] = 5,22,10-10 SAYA
Jadi, pH larutan garam tersebut adalah 9,28.
- Berapa massa garam NaCN yang harus dilarutkan untuk membentuk 250 mL larutan dengan pH 10? (QA HCN = 10-10 dan Tuan NaCN = 49)
Resolusi:
Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
NaCN(Saya) → Tidak+(Saya) +CN–(Saya)
pH = 10, yang berarti pOH = 4
Karena itu, [OH–] = 10-4 SAYA
Perhitungan pH larutan garam dapat dicari melalui persamaan berikut:
[OH–] = {(QAnda/kA)([ion yang terhidrolisis])}1/2
10-4 = {(10-14 / 10-10)[ion yang terhidrolisis]}1/2
[ion yang terhidrolisis] = 10-4 SAYA
Konsentrasi garam NaCN yang dibutuhkan adalah 10-4 M. Volume larutannya adalah 250 mL = 0,25 L. Oleh karena itu, mol garam NaCN yang diperlukan adalah:
Mol = Volume x Mol
Mol = 0,25 x 10-4 = 2,5 x 10-5 tikus tanah
Jadi massa garam NaCN yang dibutuhkan adalah 2,5 x 10-5 x 49 = 1,225 x 10-3 gram = 1,225 mg.
Ini ulasan lengkapnya. Semoga ulasan di atas bermanfaat bagi para pembaca. Cukup sekian dan terima kasih.
BIBLIOGRAFI
Tua, Michael. 2007. KIMIA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Penerbit Erlangga
website Pelajaran SD SMP SMA dan Kuliah Terlengkap
mata pelajaran
jadwal mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa mata pelajaran sd mata pelajaran dalam bahasa jepang mata pelajaran kurikulum merdeka mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran sma jurusan ips mata pelajaran sma
bahasa inggris mata pelajaran
bu ani memberikan tes ujian akhir mata pelajaran ipa
tujuan pemberian mata pelajaran pendidikan kewarganegaraan di sekolah adalah
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional. artinya mata pelajaran smp mata pelajaran ipa mata pelajaran bahasa indonesia mata pelajaran ips mata pelajaran bahasa inggris mata pelajaran sd kelas 1
data mengenai mata pelajaran favorit dikumpulkan melalui cara
soal semua mata pelajaran sd kelas 1 semester 2 mata pelajaran smk mata pelajaran kelas 1 sd mata pelajaran matematika mata pelajaran ujian sekolah sd 2022
bahasa arab mata pelajaran mata pelajaran jurusan ips mata pelajaran sd kelas 1 2021 mata pelajaran sbdp mata pelajaran kuliah mata pelajaran pkn
bahasa inggrisnya mata pelajaran mata pelajaran sma jurusan ipa kelas 10 mata pelajaran untuk span-ptkin mata pelajaran ppkn mata pelajaran ips sma mata pelajaran tik
nama nama mata pelajaran dalam bahasa inggris mata pelajaran pkn sd mata pelajaran mts mata pelajaran pjok
nama nama mata pelajaran dalam bahasa arab mata pelajaran bahasa inggrisnya mata pelajaran bahasa arab
seorang pengajar mata pelajaran akuntansi di sekolah berprofesi sebagai
nama mata pelajaran dalam bahasa jepang
hubungan bidang studi pendidikan kewarganegaraan dengan mata pelajaran lainnya
dalam struktur kurikulum mata pelajaran mulok bersifat opsional artinya mata pelajaran dalam bahasa arab
tujuan mata pelajaran seni rupa adalah agar siswa