Contoh, Jenis, Kewajiban, Pengaturan, Perbedaan – AAcial

Dalam pengertian ini, molekul adalah “rakitan” total yang terdiri dari setidaknya dua atom dalam susunan tertentu yang dihubungkan bersama oleh ikatan kimia.

Definisi senyawa molekuler

Senyawa molekuler adalah atom yang diikat oleh beberapa elektron, dalam arti bahwa mereka terikat bersama oleh partikel netral yang disebut molekul.

---

Struktur senyawa molekuler

Molekul dibentuk oleh 2 (dua) atom atau lebih. Molekul dapat didefinisikan sebagai kelompok atom yang terikat erat, dengan ikatan yang relatif lemah antara kelompok atom tersebut. Suatu molekul dapat tersusun dari atom-atom dari unsur yang sama (misalnya oksigen O2), atau tersusun dari unsur-unsur yang berbeda (misalnya air H2O). Secara umum, atom dan kompleks yang tidak terikat secara kovalen (misalnya ikatan hidrogen dan ikatan ionik) tidak dianggap sebagai molekul tunggal.

Dia juga: Biologi Molekuler – Definisi, Teknik, Sains, Sejarah, Ukuran, Rumus, Geometri

---

Dalam setiap molekul, atom-atom disatukan oleh gaya tarik-menarik yang kuat, biasanya dalam bentuk ikatan primer. Sebaliknya, ikatan antar molekul lemah, sehingga dalam batas tertentu setiap molekul dapat bergerak bebas. Molekul didefinisikan sebagai sekumpulan atom (minimal dua) yang terikat sangat kuat (kovalen) satu sama lain dalam susunan tertentu dan bermuatan netral serta stabil. Menurut definisi ini, molekul berbeda dari ion poliatomik. Dalam kimia organik dan biokimia, istilah molekul digunakan secara kurang kaku, sehingga bahkan molekul organik dan biomolekul bermuatan dianggap sebagai molekul.

---

Dalam teori kinetik gas, istilah molekul sering digunakan untuk merujuk pada partikel gas apa pun terlepas dari komposisinya. Menurut definisi ini, atom gas mulia dianggap sebagai molekul meskipun gas terdiri dari atom tunggal yang tidak terikat satu sama lain.

---

Dari pengamatan disimpulkan bahwa

1. Setiap senyawa molekuler memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada bagian padatnya.

1. Padatan molekuler lebih halus karena masing-masing molekul dapat meluncur di atas satu sama lain hanya dengan sedikit tekanan.
2. Molekul tetap utuh dalam keadaan cair atau gas

---

Jika 2 atom (atau molekul) saling berdekatan, maka masing-masing atom (atau molekul) akan bekerja padanya, yaitu gaya tarik atau tolak. Model paling sederhana ditunjukkan di bawah ini:

Dalam posisi kesetimbangan, atom berada pada jarak tertentu yang dikenal sebagai jarak atom atau panjang ikatan. Sebuah atom dikatakan berada dalam posisi kesetimbangan, jika berada dalam keadaan energi bebas (E) yang sangat minimum (paling stabil).

---

Unsur penyusun senyawa. Misalnya, air selalu memiliki rasio atom hidrogen dan oksigen 2:1. Etanol selalu memiliki rasio antara karbon, hidrogen, dan oksigen sebesar 2:6:1. Namun, rumus ini tidak menunjukkan bentuk atau susunan atom-atom dalam molekul. Misalnya, dimetil eter juga memiliki nilai rasio yang sama dengan etanol. Molekul dengan jumlah atom yang sama tetapi susunannya berbeda disebut isomer.

---

Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilai perbandingan atom-atom yang menyusun suatu molekul dan tidak memberikan nilai jumlah atom yang sebenarnya. Rumus molekul menggambarkan jumlah atom yang tepat yang membentuk molekul. Misalnya, asetilena memiliki rumus molekul C2H2, tetapi rumus empirisnya adalah CH. Massa molekul dapat dihitung dari rumus kimianya. Paling sering massa molekul dinyatakan dalam satuan massa atom yang setara dengan 1/12 massa atom karbon 12.

---

Contoh senyawa molekul

Molekul gas karbon dioksida termasuk molekul majemuk karena tersusun atas atom-atom unsur yang berbeda, yaitu satu atom karbon dan dua atom oksigen (rumus CO2).

Contoh zat dengan partikel yang lebih kecil adalah molekul senyawa adalah air. Air yang kita minum biasanya mengandung partikel kecil yang disebut molekul air. Molekul air ini terdiri dari dua atom unsur hidrogen dan satu atom unsur oksigen (rumus H2O).

Dia juga: Senyawa Polar dan Non Polar – Pengertian, Ciri, Kovalen, Perbedaan, Sifat, Titik Didih, Contoh

---

Karena molekul air terdiri dari atom unsur yang berbeda, mereka adalah molekul majemuk. Molekul air dapat dihasilkan oleh reaksi antara molekul hidrogen dasar dan molekul oksigen dasar.

Pada gambar di atas terlihat bahwa molekul unsur hidrogen bereaksi dengan molekul unsur oksigen membentuk molekul senyawa air. Setiap molekul oksigen elementer akan bereaksi dengan dua molekul hidrogen elementer membentuk 2 molekul air.

---

Jika satu molekul oksigen membutuhkan dua molekul hidrogen elementer untuk bereaksi sempurna membentuk 2 molekul air, maka 2 molekul oksigen elementer memerlukan 4 molekul hidrogen elementer untuk bereaksi sempurna membentuk 4 molekul air.

---

Pada reaksi ini terlihat bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi kehilangan atom. Jumlah atom H dan O di sebelah kanan sama dengan jumlah atom H dan O di sebelah kiri.

---

Perbedaannya adalah bahwa setiap atom di sebelah kiri terikat pada atom unsur yang sama, sedangkan atom di sebelah kanan terikat pada atom unsur lain untuk membentuk molekul senyawa.

---

Jumlah atom dalam suatu reaksi akan ditentukan untuk memahami fenomena Hukum Kekekalan Massa (massa total zat yang bereaksi sama dengan massa total produk reaksi).

---

Selain zat yang disebutkan di atas, masih banyak zat di sekitar kita yang mengandung partikel yang lebih kecil molekul senyawa.

---

Misalnya adalah gula putih (C12H22O11) yang merupakan zat yang biasanya digunakan sebagai campuran untuk membuat kopi. Contoh lain adalah karbon monoksida (CO) dan etanol (C2H5OH).

---

Karbon monoksida adalah gas yang dapat meracuni darah kita, menyebabkan kematian. Sedangkan etanol merupakan zat yang dapat digunakan untuk berbagai keperluan, seperti sterilisasi, campuran minuman keras, dan bahan bakar. Semua zat ini terdiri dari partikel materi yang lebih kecil yang disebut molekul.

---

Definisi senyawa ionik

Ion adalah atom atau kelompok atom yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif, mengandung satu atau lebih elektron, disebut anion, karena tertarik ke arah anoda. Ion bermuatan positif, yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena tertarik ke katoda. Proses pembentukan ion disebut ionisasi. Atom atau gugus atom terionisasi ditunjukkan oleh tingkat n+ atau n-, di mana n adalah jumlah elektron yang hilang atau diperoleh.

Dia juga: Pengertian ionisasi, disosiasi dan eksitasi beserta contohnya

---

Sejarah ion

Ion pertama kali diperkenalkan dalam bentuk teoretis oleh Michael Faraday sekitar tahun 1830, untuk menggambarkan bagian molekul yang bergerak menuju anoda atau katoda dari tabung vakum (CRT). Namun, mekanisme peristiwa ini baru dijelaskan pada tahun 1884 oleh Svante August Arrhenius dalam tesis doktoralnya di Universitas Uppsala. Pada awalnya, teori ini tidak diterima (dia memperoleh gelarnya dengan nilai minimum), tetapi kemudian disertasinya memenangkan Hadiah Nobel Kimia pada tahun 1903.

---

Jenis Ion

Berikut ini adalah jenis-jenis ion, sebagai berikut:

---

1. Ion Positif (Kation)

Ion positif adalah atom yang telah melepaskan elektron, ion ini terutama berasal dari logam atau unsur dengan elektron valensi kurang dari 4, tetapi ada ion hidrogen H.⁺ yang merupakan ion positif yang berasal dari non-logam. Kecenderungan atom untuk membentuk ion positif sangat kuat pada golongan IA. Atom fransium (Fr) merupakan atom yang paling mudah membentuk ion positif, dan terletak pada golongan IA.

---

Beberapa contoh pembentukan ion positif adalah sebagai berikut:

₁₁Na memiliki konfigurasi 2, 8, 1. Elektron 1 terluar membuatnya kurang stabil, sehingga untuk menuju posisi stabil (konfigurasi 2.8 untuk itu sama dengan gas mulia) atom Na akan melepaskan elektron untuk membentuknya. ion Na⁺.

Na1e + Na⁺

---

2. ion negatif (anion)

Berbeda dengan ion positif, ion negatif adalah atom yang memiliki elektron. Ion-ion ini berasal dari nonlogam atau atom dengan elektron valensi lebih dari 4. Kecenderungan untuk membentuk ion negatif sangat kuat pada golongan VIIA. Unsur Fluor (F) yang terletak di VIIA merupakan atom yang paling mudah menangkap elektron, sehingga paling mudah membentuk ion negatif.

---

Contoh pembentukan ion negatif adalah sebagai berikut:

₁₇Cl memiliki konfigurasi 2, 8, 7. Elektron terluarnya adalah 7 yang membuatnya kurang stabil, sehingga untuk menjadi stabil atom Cl akan mengambil 1 elektron (konfigurasi 2,8,8 sehingga sama dengan gas mulia ) membentuk ion Cl^– .

Cl + 1 Cl^–

---

Ikatan ionik dalam senyawa ionik

Ikatan ion (ikatan elektrokovalen): jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion logam dan nonlogam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion dengan muatan berbeda.

Dia juga: Ikatan Ion: Pengertian, Ciri-Ciri, dan Kondisi Terjadinya, beserta Contoh Lengkapnya

---

Misalnya dalam garam meja (natrium klorida). Ketika natrium (Na) dan klorin (Cl) bergabung, atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na).⁺), sedangkan atom klorin menerima elektron untuk membentuk anion (Cl^–). Ion-ion ini kemudian menarik satu sama lain dalam rasio 1:1 untuk membentuk natrium klorida.

Na + Cl → Na⁺ + Kl^– → NaCl

---

Susunan senyawa ionik

Aturan oktet menyatakan bahwa dalam pembentukan natrium klorida, natrium akan kehilangan satu elektron sedangkan klorin akan memperoleh satu elektron. Jadi nampaknya atom klorin membutuhkan atom natrium. Dalam struktur senyawa ion natrium klorida, ion natrium positif (Na⁺) tidak hanya terikat pada satu ion negatif klorin (Cl^–) tetapi hanya satu ion Na⁺ dikelilingi oleh 6 ion Cl^– dan sebaliknya. Struktur tiga dimensi natrium klorida dapat digunakan untuk menggambarkan susunan senyawa ionik.

---

Sifat ionik

1. kutub
2. Larutannya dalam air menghantarkan listrik
3. titik leleh tinggi
4. meleleh dengan menghantarkan arus listrik
5. larut dalam pelarut polar

---

Perbedaan antara senyawa ionik dan senyawa molekuler

Entalpi fusi “energi panas yang diserap ketika padatan meleleh” dan entalpi penguapan “energi panas yang diserap ketika cairan mendidih” lebih tinggi pada senyawa ionik. Senyawa molekuler lebih mudah terbakar daripada senyawa ionik.

---

Senyawa molekuler lebih lunak dan lebih fleksibel daripada senyawa ionik. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi daripada senyawa molekuler. Senyawa ionik adalah ion bermuatan, sedangkan senyawa molekul terdiri dari molekul.

Dia juga: Elektrolit dan non-elektrolit – Pengertian, Sejarah, Proses, Kuat, Lemah, Senyawa, Contoh

---

Senyawa ionik dibentuk oleh reaksi logam dan nonlogam, sedangkan senyawa molekul biasanya dibentuk oleh reaksi dua atau lebih nonlogam. Dalam senyawa ionik, ion-ion disatukan karena tarikan listrik, sedangkan dalam senyawa molekuler, atom-atom disatukan oleh tarikan antar atom karena elektron yang digunakan bersama.

---

Senyawa molekuler tidak menghantarkan listrik dalam segala keadaan, sedangkan senyawa ionik, ketika dilarutkan dalam larutan air, bertindak sebagai penghantar listrik yang baik. Senyawa ionik lebih reaktif daripada senyawa molekuler.

---

Perbedaan di atas juga membantu membedakan dan mengidentifikasi apakah senyawa tertentu yang tidak diketahui bersifat ionik atau molekuler dengan melakukan pengujian yang sesuai di laboratorium dan mencari tahu perbedaan sifat kimia dan fisik senyawa tersebut.

---

Bibliografi:

• Kimball, John W. 1994. Biologi. Jilid 1,2, dan 3. Edisi Kelima. Erlangga. Jakarta.
• Pearce, Evelyn, 1997. Anatomi dan fisiologi untuk paramedis. PT Gramedia Pustaka Utama. Jakarta
• Poedjiadi, Anna. Dasar-dasar biokimia. Jakarta: UI-Press, 1994.
• Winarno, SALAH Kimia Pangan dan Gizi. Jakarta: Gramedia Pustaka Utama, 2004.