Pengertian, Jenis, Formasi, Contoh Soal – AAcial

Tahukah kamu apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen??? Jika Anda belum mengetahuinya, Anda punya alasan untuk mengunjungi guruducacy.com. Karena pada kesempatan kali ini kita akan membahas pengertian ikatan kovalen, jenis-jenis ikatan kovalen, dan contoh soal kovalen secara keseluruhan. Oleh karena itu, mari kita simak ulasan di bawah ini.

Proses pembentukan ikatan kovalen

Ikatan kovalen biasanya terjadi antara unsur-unsur nonlogam, yaitu antara unsur-unsur yang elektronegativitasnya relatif tinggi. Ikatan kovalen juga terbentuk karena proses transfer elektron tidak memungkinkan. Hidrogen klorida adalah contoh umum pembentukan ikatan kovalen antara atom hidrogen dan atom klorin. Atom hidrogen (H) dan klorin (Cl) adalah unsur nonlogam dengan elektronegativitas masing-masing 2,1 dan 3,1. Konfigurasi elektron atom hidrogen dan atom klorin adalah sebagai berikut:

Berdasarkan aturan oktet yang diketahui, atom hidrogen kekurangan 1 elektron dan atom klorin membutuhkan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi yang stabil untuk golongan gas mulia. Jika dilihat dari sudut keelektronegatifan, klorin memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi. Konfigurasi yang stabil dapat dicapai dengan berbagi elektron. Atom hidrogen dan atom klorin masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron bersama.

Dalam struktur Lewis untuk NaCl dan HCl, atom Cl memiliki konfigurasi elektron dari atom gas mulia. Kecenderungan atom Cl untuk menerima elektron dalam keadaan apapun selalu sama, tetapi jika dibandingkan antara atom Na atau H, atom ini tidak akan begitu saja mendonorkan elektron. Untuk menghilangkan elektron valensi dari Na diperlukan energi (I₁) sebesar -5,14 eV/atom yang lebih kecil dari energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron valensi dari H, yaitu 13,6 eV/atom. Natrium lebih metalik daripada hidrogen. Faktanya, hidrogen adalah bukan logam dalam keadaan normal; Hidrogen tidak menyumbangkan elektronnya ke atom non-logam lainnya. Pembentukan ikatan antara atom H dan atom Cl melibatkan penggunaan bersama elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Menurut (James E. Brady, 1990)

Ikatan kovalen adalah ikatan terbentuk karena penggunaan pasangan elektron yang digunakan bersama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang keduanya ingin mendapatkan elektron (atom non-logam).

Pasangan elektron bersama disebut pasangan ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak ikut membentuk ikatan kovalen disebut pasangan ikatan (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis (misalnya H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) dan berbeda jenis (misalnya H2O, CO2, dll). Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.

Contoh gambar kovalen

Rumus kimia senyawa kovalen

Dengan mengacu pada aturan oktaf, kita dapat memprediksi rumus molekul senyawa kovalen. Dalam hal ini, jumlah pasangan elektron harus sama. Namun perlu diperhatikan bahwa aturan oktet tidak selalu dipatuhi, ada beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet.

Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H₂O. Konfigurasi elektron H dan O adalah bahwa H membutuhkan 1 elektron dan O membutuhkan 2 elektron. Agar atom O dan H mengikuti aturan oktet, jumlah atom H yang diberikan harus dua, sedangkan atom O adalah satu, sehingga rumus molekul senyawa tersebut adalah H.₂HAI

---

JENIS OBLIGASI KOVALEN

• Berdasarkan pelatihan

1. Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen dengan 1 pasangan PEI.

Contoh: H2, H2O (konfigurasi elektron H = 1; O = 2,6).

Contoh pembentukan ikatan pada molekul H₂O di bawah ini:

2. Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mengandung 2 pasang PEI.

Contoh: O2, CO2 (konfigurasi elektron O = 2.6; C = 2.4).

Berikut ini menunjukkan pembentukan ikatan rangkap pada molekul CO₂.

3. Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen dengan 3 pasang PEI.

Contoh: N2 (Konfigurasi elektron N = 2,5).

Berikut ini menunjukkan pembentukan ikatan rangkap tiga pada molekul N₂

1. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen di mana PEI cenderung menarik salah satu atom ikatan. Polaritas ikatan kovalen ditentukan oleh keelektronegatifan suatu unsur. Senyawa kovalen polar biasanya terjadi di antara atom-atom unsur dengan perbedaan keelektronegatifan yang besar, memiliki bentuk molekul yang asimetris, dan memiliki momen dipol. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda disebut ikatan kovalen polar. Kutub kovalen kovalen Itu juga dapat terjadi antara dua atom yang sama, tetapi memiliki elektronegativitas yang berbeda.

Contoh ikatan kovalen polar: HF

di dalam Senyawa HF Dalam hal ini F memiliki keelektronegatifan yang tinggi jika dibandingkan dengan H.. sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke arah F, akibatnya akan terbentuk dipol-dipol atau terjadi polarisasi (pembentukan kutub antara H dan F ).

2. Kovalen Kovalen Nonpolar

Ikatan kovalen non-polar adalah ikatan kovalen di mana PEI sama-sama tertarik pada atom ikatan. Senyawa kovalen non-polar terbentuk di antara atom-atom unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan nol atau memiliki momen dipol = 0 (nol) atau memiliki bentuk molekul yang simetris. Titik muatan negatif elektron Persekutuannya bertepatan, sehingga molekul terbentuk tanpa momen dipol, yang berarti elektron yang sama mendapatkan gaya tarik menarik yang sama.

Ikatan kovalen non polar terdiri dari:

Ikatan Kovalen Koordinat

Koordinasi kovalen adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang lain tidak mendonorkan elektron. pasangan elektron bebassedangkan atom lainnya sebagai penerima manfaat. Ikatan kovalen koordinasi terkadang ditunjukkan dengan tanda panah (→) yang menunjukkan arah pemberian pasangan elektron.

Contoh Ikatan Kovalen Koordinat: BF3NH3

5B = 1s2 2s2 2p1

9F = 1s2 2s2 2p5

7N = 1s2 2s2 2p3

---

Sifat senyawa kovalen:

Pada umumnya senyawa kovalen memiliki titik didih yang rendah (suhu rata-rata di bawah 200 0C). Misalnya Air, H2O adalah senyawa kovalen. Ikatan kovalen antara atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air kuat, sedangkan ikatan antar molekul air lemah. Keadaan ini menyebabkan air dalam fasa cair (bentuk) mudah berubah menjadi uap air ketika dipanaskan sampai sekitar 100 0C, namun pada suhu tersebut ikatan kovalen molekul H2O tidak terputus.

• Volatilitas (kemampuan menguap)

Sebagian besar senyawa kovalen adalah cairan dan gas yang mudah menguap. Molekul dalam senyawa kovalen dengan sifat volatil sering menghasilkan bau yang khas. Parfum dan wewangian adalah senyawa kovalen, contoh senyawa kovalen yang mudah menguap

Secara umum, senyawa kovalen tidak larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Pelarut organik adalah senyawa karbon, seperti bensin, minyak tanah, alkohol dan aseton. Namun, beberapa senyawa kovalen dapat larut dalam air karena bereaksi dengan air (hidrasi) dan membentuk ion. Misalnya, asam sulfat bila dilarutkan dalam air membentuk ion hidrogen dan ion sulfat. Senyawa kovalen yang larut dalam air disebut sebagai senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen yang tidak larut dalam air disebut sebagai senyawa kovalen nonpolar.

Secara umum, senyawa kovalen dalam berbagai bentuk tidak menghantarkan listrik atau bukan elektrolit, kecuali senyawa kovalen polar. Hal ini karena senyawa kovalen polar mengandung ion bila dilarutkan dalam air dan senyawa tersebut merupakan senyawa elektrolit lemah. Berikut adalah gambar perbedaan senyawa non elektrolit, elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

---

Contoh Masalah Kovalen Kovalen

Zat-zat berikut merupakan senyawa yang berikatan secara kovalen Kecuali….

N₂

CCl₂

NaCl

HCl

F₂

Menjawab

Ikatan kovalen

Atom adalah penyusun unsur nonlogam

Tidak ada atom logam

N_2, CCl₂ HCl, F₂ (tidak ada unsur logam, oleh karena itu kovalen)

Sedangkan NaCl = Na adalah logam (ikatan ion)

---

Itulah ulasan tentang Ikatan Kovalen: Pengertian, Jenis, dan Proses Pembentukan Beserta Contoh Lengkapnya. Semoga ulasan di atas bermanfaat bagi para pembaca. Cukup sekian dan terima kasih.

Baca juga artikel referensi terkait lainnya disini:

Mungkin dibawah ini yang anda cari