Sifat, Kualitas, Ciri dan Fungsi – AAcial

Pengertian Sistem Koloid

Koloid adalah campuran zat heterogen (dua fase) antara dua atau lebih zat di mana partikel-partikel zat berukuran koloid (fase terdispersi/pecah) terdispersi secara merata dalam zat lain (terdispersi/medium pemecah). Ukuran partikel koloid berkisar antara 1-100 nm. Ukuran yang dimaksud dapat berupa diameter, panjang, lebar, atau tebal suatu partikel. Contoh lain dari sistem koloid adalah tinta, yang terdiri dari serbuk berwarna (padat) dan cair (air). Selain tinta, ada banyak sistem koloid lainnya, seperti mayonaise, hairspray, jelly, dll.

Keadaan koloid atau sistem koloid atau suspensi koloid atau larutan koloid atau koloid merupakan campuran dua fasa yaitu fasa terdispersi dan fasa terdispersi dengan ukuran partikel terdispersi berkisar antara 10-7 sampai 10-4 cm. Ukuran partikel terdispersi tidak menjelaskan keadaan partikel. Partikel dapat terdiri dari atom, molekul kecil atau molekul yang sangat besar. Emas koloid terdiri dari partikel dengan berbagai ukuran, masing-masing mengandung jutaan atom emas. Belerang koloid terdiri dari partikel yang mengandung sekitar seribu molekul S8. Contoh molekul yang sangat besar (disebut juga makromolekul) adalah hemoglobin. Berat molekul molekul ini adalah 66800 sma dan memiliki diameter sekitar 6 x 10-7.

Graham

Ditemukan bahwa larutan natrium klorida mudah berdifusi sedangkan pati, gelatin, dan putih telur menyebar sangat lambat atau tidak sama sekali. Zat yang sulit diencerkan disebut koloid.

Ostwald (1907)

Sistem koloid adalah campuran heterogen dari dua atau lebih partikel berukuran koloid (fase terdispersi) yang terdispersi merata dalam zat lain (media distribusi).

Jenis koloid

Sistem koloid terdiri dari fase terdispersi yang terdistribusi secara merata dalam medium dispersi. Fase terdispersi dan media terdispersi dapat berupa padat, cair atau gas. Menurut fase terdispersinya, sistem koloid dapat dikelompokkan menjadi 3, yaitu:

Sol (fase padat terdispersi)

• A. Garam padat adalah garam dalam media terdispersi
  Contoh: paduan logam, kaca berwarna, berlian hitam
• B. Sol cair adalah sol dalam media pendispersi cair
  Contoh: cat, tinta, tepung dalam air, tanah liat
• C. Sol gas adalah sol dalam media dispersi gas
  Contoh: debu di udara, asap pembakaran

Emulsi (fase cair terdispersi)

• A. Emulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat
  Contoh: Agar-agar, keju, mentega, nasi
• B. Emulsi cair adalah emulsi dalam media pendispersi cair
  Contoh: susu, mayones, krim tangan
• C. Emulsi gas adalah emulsi dalam media dispersi gas
  Contoh: hair spray dan obat nyamuk

Busa (fase gas terdispersi)

• A. Busa padat adalah busa dalam media dispersi padat.
  Contoh: Batu apung, marshmallow, karet busa, styrofoam
• B. Busa cair adalah busa dalam media dispersi cair
  Contoh: putih telur, sabun bulan

Untuk kelompok busa, jika fase terdispersi dan media pendispersi keduanya gas, campurannya diklasifikasikan sebagai larutan.

Sifat-sifat koloid

Efek Tyndall adalah fenomena hamburan sinar cahaya (cahaya) oleh partikel koloid. Hal ini disebabkan ukuran molekul koloid yang relatif besar. Efek Tyndall ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang fisikawan Inggris. Oleh karena itu, sifat yang disebut efek Tyndall.

Efek Tyndall adalah efek yang terjadi ketika suatu larutan terkena cahaya. Ketika larutan sejati (gambar kiri) disinari dengan cahaya, larutan tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid (gambar kanan), cahaya akan menyebar. hal itu terjadi karena partikel koloid memiliki ukuran partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan cahaya. Sebaliknya, dalam larutan sejati, partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi kecil dan sangat sulit diamati.

Gerak Brown adalah gerak partikel koloid yang selalu bergerak lurus tetapi tidak beraturan (random/irregular motion). Jika kita mengamati koloid di bawah mikroskop ultra, kita akan melihat bahwa partikel bergerak dalam pola zigzag. Gerak zigzag ini disebut gerak Brown. Partikel suatu zat selalu bergerak.

Gerakannya bisa acak seperti pada cairan dan gas, atau hanya bergetar di tempat seperti pada benda padat. Untuk koloid dengan medium pendispersi cair atau gas, gerak partikelnya akan mengakibatkan tumbukan dengan partikel koloid itu sendiri. Tabrakan terjadi dari segala arah. Karena ukuran partikel yang sangat kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terjadi resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel yang menimbulkan gerak zigzag atau gerak Brown. Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerakan Brown terjadi. Ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam padatan (suspensi). Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, semakin besar energi kinetik partikel dalam medium dispersi. Akibatnya, gerakan Brown dari partikel fase terdispersi dipercepat. Begitu pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, semakin lambat gerak Brown.

Absorpsi adalah terserapnya partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh permukaan partikel. (Catatan: absorpsi harus dibedakan dengan absorpsi, artinya absorpsi yang terjadi dalam suatu partikel). Contoh: (i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+. (ii) Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2.

Dikenal dua jenis koloid, yaitu koloid bermuatan positif dan koloid bermuatan negatif.

Koagulasi adalah berkumpulnya partikel-partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat yang terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimiawi seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid dan muatan yang berbeda.

Koloid pelindung adalah koloid yang memiliki sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi.

Dialisis adalah pemisahan koloid dari ion pengganggu dengan cara ini disebut proses dialisis.

Elektroforesis adalah pemisahan partikel koloid bermuatan menggunakan arus listrik.

Pembuatan sistem koloid

Reaksi dekomposisi ganda
Misalnya:

• Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan H2S secara perlahan ke dalam larutan As2O3 dingin sampai
• Sol As2S3 kuning cerah terbentuk;
• As2O3 (aq) + 3H2S(g) à As2O3 (koloid) + 3H2O(l)
• (koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2-)
• Sol AgCl dibuat dengan mencampurkan larutan AgNO3 encer dengan larutan HCl encer;
• AgNO3 (ag) + HCl (aq) à AgCl (koloid) + HNO3 (aq)

Pemanasan nitrat

Saat dipanaskan, sebagian besar nitrat cenderung terurai menjadi oksida logam, nitrogen dioksida dalam bentuk asap coklat, dan oksigen.

Misalnya, nitrat Grup 2 sederhana seperti magnesium nitrat mengalami dekomposisi dalam reaksi berikut:

Di Grup 1, litium nitrat mengalami proses dekomposisi yang sama – menghasilkan litium oksida, nitrogen dioksida, dan oksigen. Namun, nitrat dari unsur non-lithium di Golongan 1 tidak terurai sempurna (setidaknya tidak pada suhu Bunsen) – menghasilkan logam nitrit dan oksigen, tetapi bukan nitrogen oksida Semua nitrat dari natrium menjadi cesium terurai menurut reaksi di atas, adalah hanya perbedaan kalor yang harus dialami agar reaksi dapat terjadi. Saat Anda turun ke grup, dekomposisi lebih sulit, dan suhu yang lebih tinggi diperlukan.

Pemanasan karbonat

Saat dipanaskan, sebagian besar karbonat cenderung terurai menjadi oksida logam dan karbon dioksida.Misalnya, karbonat Golongan 2 sederhana seperti kalsium karbonat terurai sebagai berikut:
Pada kelompok 1, litium karbonat mengalami proses dekomposisi yang sama untuk menghasilkan litium oksida dan karbon dioksida.

Karbonat dari unsur-unsur non-litium di Golongan 1 tidak terurai pada suhu Bunsen, meskipun pada suhu yang lebih tinggi akan terurai. Suhu dekomposisi kembali meningkat saat Anda menuruni Grup.

Penggunaan Fungsional Koloid

Sistem koloid banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, terutama dalam kehidupan sehari-hari. Hal ini disebabkan oleh karakteristik koloid yang penting, yang dapat digunakan untuk mencampurkan zat yang tidak larut satu sama lain secara homogen dan stabil untuk produksi dalam skala besar.

Berikut ini adalah bagan aplikasi koloid:

Berikut ini adalah penjelasan dari aplikasi koloid:

Gula tebu yang masih berwarna bisa diputihkan. Gula jangan dilarutkan dalam air, maka larutan akan mengalir ke dalam sistem koloid tanah diatom atau karbon. Partikel koloid akan menyerap tinta. Partikel koloid menyerap pewarna dari gula tebu sehingga gula menjadi putih.

Darah mengandung sejumlah koloid protein bermuatan negatif. Jika terdapat luka, luka dapat diobati dengan pensil styptic atau tawas yang mengandung ion Al3+ dan Fe3+. Ion-ion ini membantu partikel koloid protein menjadi netral sehingga proses pembekuan darah dapat dilakukan dengan lebih mudah.

Air keran (PDAM) yang ada saat ini mengandung partikel koloid berupa lempung, lanau, dan berbagai partikel bermuatan negatif lainnya. Oleh karena itu, agar layak untuk diminum, perlu dilakukan beberapa langkah agar partikel koloid dapat dipisahkan. Hal ini dilakukan dengan menambahkan tawas (Al2SO4)3. Ion Al3+ dalam tawas akan terhidrolisis membentuk partikel koloid Al(OH)3 bermuatan positif melalui reaksi:

Al3+ + 3H2O menjadi Al(OH)3 + 3H+

Setelah itu, Al(OH)3 menghilangkan muatan negatif dari partikel koloid lempung/lumpur dan terjadi koagulasi di dalam lumpur. Lumpur tersebut kemudian mengendap dengan tawas yang juga mengendap di bawah pengaruh gravitasi. Berikut ini adalah skema proses lengkap untuk penjernihan air.

Mungkin dibawah ini yang anda cari