Definisi, Struktur, Reaksi, Peran [LENGKAP] – AAcial

Dalam rumus kimia CO (karbon monoksida) adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Ini terdiri dari atom yang terikat pada atom oksigen. Dalam ikatan ini, ada dua ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi antara oksigen dan karbon.

Karbon monoksida dihasilkan oleh pembakaran senyawa karbon yang tidak sempurna, biasanya terjadi pada mesin pembakaran dalam. Karbon monoksida terbentuk jika terjadi kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon monoksida sangat mudah terbakar dan menghasilkan nyala biru, yang menghasilkan karbon dioksida. Terlepas dari toksisitasnya, CO memainkan peran penting dalam teknologi modern, menjadi prekursor banyak senyawa karbon.

Mengapa karbon monoksida berbahaya bagi kesehatan?

Struktur

Molekul CO memiliki panjang ikatan 0,1128nm. Perbedaan muatan formal dan keelektronegatifan saling meniadakan, sehingga terdapat sedikit momen dipol dan kutub negatif pada atom karbon meskipun oksigen memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi. Alasannya adalah bahwa orbital molekul yang paling banyak ditempati memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital p karbon, yang berarti terdapat kerapatan elektron yang lebih tinggi di dekat karbon. Selain itu, keelektronegatifan karbon juga lebih rendah, menghasilkan awan elektron yang menyebar, sehingga meningkatkan momen dipol. Inilah alasan mengapa sebagian besar reaksi kimia yang memperlambat karbon monoksida terjadi pada atom karbon, dan bukan pada atom oksigen.

---

Reaksi Kimia Dasar Industri, Kimia Dasar, Kimia Organik dan Kimia Golongan Utama

Karbon monoksida adalah gas industri utama yang banyak digunakan dalam produksi bahan kimia penting.

Sejumlah aldehida dengan hasil volume yang relatif tinggi dapat dihasilkan melalui reaksi hidroformilasi alkena, CO, dan H2.

Metanol diproduksi dengan hidrogenasi CO2. Dalam reaksi terkait, hidrogenasi CO diikuti oleh pembentukan ikatan C-C, seperti dalam proses Fischer-Tropsch, hidrogenasi CO dari bahan bakar hidrokarbon cair. Teknologi ini memungkinkan batu bara untuk diubah menjadi bensin.

Sebagian besar logam akan membentuk kompleks koordinasi kovalen dengan karbon monoksida. Hanya logam dengan tingkat oksidasi lebih rendah yang membentuk kompleks dengan ligan karbon monoksida. Hal ini disebabkan kebutuhan kerapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi orbital logam dxz ke orbital molekul π*CO. Pasangan elektron bebas pada atom karbon CO juga memberikan kerapatan elektron pada logam dx²-y² untuk membentuk ikatan sigma. Pada nikel karbonil, Ni(CO)4 yang terbentuk dari kombinasi langsung karbon digunakan dalam proses pemurnian nikel di Dunia proses.

• Kimia Organik dan Kimia Golongan Utama

Dengan adanya asam kuat dan air, karbon monoksida bereaksi dengan olefin untuk membentuk asam karboksilat, sebuah proses yang dikenal sebagai reaksi Koch-Haaf. Dalam reaksi Gattermann-Koch, arena diubah menjadi turunan benzaldehida dengan adanya A1C13 dan HC1. Senyawa organologam seperti butil litium dapat bereaksi dengan CO, namun reaksi ini jarang digunakan.

Meskipun CO bereaksi dengan karbokation dan juga karbanion, CO relatif reaktif terhadap senyawa organik tanpa campur tangan katalis logam.

---

Karbon Monoksida Di Atmosfer

Karbon monoksida, meskipun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai produk aktivitas gunung berapi. Itu larut dalam lava vulkanik pada tekanan tinggi di mantel bumi. Kandungan karbon monoksida gas vulkanik bervariasi dari kurang dari 0,01% hingga 2% tergantung pada gunung berapi. Karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun, sangat sulit untuk menghitung emisi alami gas secara akurat.

Karbon monoksida, meskipun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai produk aktivitas gunung berapi. Mencairnya lahar vulkanik pada tekanan yang sangat tinggi di mantel bumi. Kandungan karbon monoksida gas vulkanik bervariasi dari kurang dari 0,01% hingga 2% tergantung pada gunung berapi. Oleh karena itu, sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun.

Karbon monoksida memiliki efek pemaksaan radiasi tidak langsung dengan meningkatkan konsentrasi metana dan ozon troposfer melalui reaksi kimia dengan konstituen atmosfer lainnya (misalnya radikal hidroksil OH-) yang sebenarnya akan menghancurkan metana dan ozon. Melalui proses alami di atmosfer, karbon monoksida pada akhirnya akan teroksidasi menjadi karbon dioksida. Konsentrasi karbon monoksida memiliki durasi yang singkat di atmosfer.

---

Peran dalam fisiologi dan makanan

Karbon monoksida digunakan dalam sistem pengemasan di Amerika Serikat, digunakan dalam berbagai produk daging segar yaitu daging kerbau dan babi. CO bergabung dengan mioglobin untuk membentuk karboksimioglobin, pigmen merah ceri cerah. Karboksimioglobin lebih stabil daripada bentuk mioglobin teroksigenasi, oksimioglobin, yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat, metmioglobin. Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama sehingga memberikan kesan segar. Kandungan CO yang digunakan bervariasi antara 0,4% dan 0,5%.

Teknologi ini pertama kali diberi status “Umumnya Diakui Aman” oleh FDA pada tahun 2002 untuk digunakan dalam sistem pengemasan sekunder. Pada tahun 2004, FDA mengesahkan penggunaan CO untuk metode pengemasan primer, yang menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau tak sedap. Meski begitu, teknologi ini masih menjadi kontroversi di Amerika Serikat karena dikhawatirkan CO akan menutupi bau makanan yang membusuk.

---

Oleh karena itu Penjelasan √ Karbon Monoksida: Pengertian, Struktur, Reaksi, dan Peranan dalam Fisiologi dan Pangan Semoga bermanfaat untuk semua pembaca GuruPendidikan.Com