Sifat Koligatif Larutan: Pengertian, Jenis dan Contoh – AAcial

Definisi Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatif adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Jadi properti ini tidak bergantung pada jenis solusinya. Ciri keempat adalah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik.

Sifat koligatif dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Hal ini karena jumlah zat terlarut dalam larutan elektrolit bertambah karena ionisasi, sedangkan jumlah zat terlarut dalam larutan elektrolit tetap karena tidak terurai menjadi ion, sesuai dengan ketentuan sifat koligatif non-elektrolit di bawah ini. A. sifat larutan elektrolit.

Dia juga: Memahami larutan dan kelarutan dalam kimia beserta contohnya

---

Jenis Sifat Koligatif Larutan

Berikut ini adalah jenis-jenis sifat koligatif larutan, sebagai berikut:

---

• Sifat koligatif Larutan nonelektrolit

Sifat koligatif larutan non-elektrolit sangat berbeda dengan sifat koligatif larutan elektrolit, karena larutan non-elektrolit tidak dapat diuraikan menjadi ion-ion. Sifat koligatif larutan non-elektrolit kemudian dapat dihitung dengan menghitung tekanan uap, titik didih, titik beku, dan tekanan osmotik. Menurut hukum sifat koligatif, perbedaan antara tekanan uap, titik beku, dan titik didih suatu larutan dan tekanan uap, titik beku, dan titik didih pelarut murni berbanding lurus dengan konsentrasi molal zat terlarut. Solusi yang mematuhi hukum sifat koligatif disebut solusi ideal. Sebagian besar larutan mendekati ideal hanya jika sangat encer.

---

Meskipun sifat koligatif melibatkan larutan, mereka tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, melainkan pada jumlah zat terlarut yang terlarut dalam suatu larutan. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik.

---

• Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit menunjukkan sifat koligatif yang lebih besar daripada hasil perhitungan dan persamaan sifat koligatif larutan non-elektrolit di atas. Perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit yang diamati dengan hasil perhitungan dan persamaan sifat koligatif larutan non-elektrolit, menurut Van’t Hoff besarnya selalu tetap dan diberi simbol i (i = konstanta atau faktor Van’t Hoff ). Sehingga dapat ditulis:

i = sifat koligatif larutan elektrolit dengan konsentrasi m / sifat koligatif larutan non-elektrolit dengan konsentrasi m

Informasi:

n = jumlah total ion elektrolit (keduanya + dan -)

α = derajat ionisasi larutan elektrolit (untuk elektrolit kuat α = 1)

---

Semakin rendah konsentrasi larutan elektrolit, semakin besar nilai i yang mendekati jumlah ion yang dihasilkan oleh satu molekul senyawa elektrolit. Untuk larutan encer, yaitu larutan dengan konsentrasi kurang dari 0,001 m, nilai i dianggap sama dengan jumlah ion.

Dia juga: Difusi Definisi, Proses, Faktor dan Contoh

---

Penurunan tekanan uap

Pada tahun 1880-an, ahli kimia Prancis FM Roult menemukan bahwa melarutkan zat terlarut memiliki efek menurunkan tekanan uap pelarut. Besarnya penurunan tekanan uap (ΔP) ditunjukkan sama dengan hasil kali fraksi mol zat terlarut (Xb) dan tekanan uap pelarut murni (PAO), yaitu:

∆P : XB. Pao

Dalam larutan dua unsur, XA + XB = 1, maka XB = 1- XA. Juga jika tekanan uap pelarut di atas larutan yang ditunjukkan PA, maka ΔP = PAo – PA. Persamaan ΔP = XB.PAo dapat ditulis ulang menjadi:

PAo – PAo = (1-XA).PAo

dan menata ulang persamaan ini menghasilkan bentuk umum yang dikenal sebagai hukum Roulth

PA = XA. Pao

---

Titik didih naik

Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung terbentuk di dalam cairan, artinya cairan mendidih, tekanan uapnya sama dengan tekanan atmosfer, karena tekanan uap adalah suhu didih cairan yang konstan dan akan tetap sama. Meningkatkan laju panas yang disuplai ke cairan mendidih hanya menyebabkan pembentukan gelembung uap lebih cepat. Cairan akan mendidih lebih cepat, tetapi suhu didihnya tidak akan meningkat. Jelas bahwa titik didih cairan bergantung pada ukuran atmosfer.

Titik didih adalah salah satu sifat terbaik yang dapat digunakan untuk memperkirakan secara langsung gaya tarik menarik antar molekul dalam cairan. Gaya fluida adalah gaya tarik menarik antar molekul yang kuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tariknya lemah, titik didihnya rendah.

Dia juga: Definisi Solusi Tunggal

---

Depresi titik beku

Pelarut padat murni berada dalam kesetimbangan dengan tekanan tertentu dari uap pelarut, seperti yang ditentukan oleh suhu. Pelarut dalam larutan juga berada dalam kesetimbangan dengan tekanan tertentu dari uap pelarut. Jika padatan dan pelarut berada dalam larutan bersama, mereka harus memiliki tekanan uap yang sama. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan, tekanan uap pelarut dan di bawah titik beku, suhu pelarut murni ketika kristal mulai muncul, turun. Perbedaan ΔTf = TFO – Tf untuk tanda negatif, dan penurunan titik beku dapat diamati.

Perubahan suhu ΔTf lagi berbanding lurus dengan ΔP1 uap. Untuk konsentrasi zat terlarut yang cukup rendah, penurunan titik beku berhubungan dengan molalitas tambang

∆Tf = Tfo – Tf = -Kfm

di mana Kf adalah konstanta positif yang hanya bergantung pada sifat pelarut.

---

tekanan osmotik

Tekanan osmotik adalah sifat koligatif karena hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam satuan volume larutan. Tekanan osmotik tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Persamaan tekanan osmotik, dikenal sebagai persamaan Van’t Hoff, cocok untuk menghitung tekanan osmotik larutan air. Tekanan rata-rata Π, R adalah konstanta gas (0,0821 Latm / mol K); dan T adalah suhu dalam kelvin. Tanda N adalah mol zat terlarut dan V adalah volume (dalam liter) larutan, jadi n/V adalah molalitas larutan (M). Π = (n/V).RT = MRT

---

Contoh Sifat Koligatif Larutan

Berikut ini adalah beberapa contoh sifat koligatif larutan, sebagai berikut:

---

1. Contoh penurunan titik beku

Contoh penurunan titik beku dalam kehidupan sehari-hari adalah:

---

• Membuat Campuran Pendingin

Pendinginan adalah larutan berair dengan titik beku jauh di bawah 0^HaiC. Pendingin cair yang digunakan di pabrik es, juga digunakan untuk membuat es putar. Pendinginan dilakukan dengan melarutkan berbagai garam dalam air.

Dalam pembuatan es bergilir, penyiraman dilakukan dengan mencampurkan garam meja dan es serut dalam wadah berlapis kayu. Saat Anda mencampurnya, es batu akan meleleh saat suhu campuran turun. Sedangkan campuran bahan untuk es putar ditempatkan di wadah lain yang terbuat dari bahan besi tahan karat. Kemudian wadah ini dimasukkan ke dalam cairan pendingin sambil terus diaduk agar adonan mengeras.

Dia juga: Pengertian larutan alkali

---

• Antibeku di radiator mobil

Di iklim dingin, etilen glikol biasanya ditambahkan ke air radiator. Di iklim dingin, air radiator mudah membeku. Jika keadaan ini dibiarkan, maka radiator mobil akan cepat rusak. Dengan menambahkan ethylene glycol pada air radiator diharapkan titik beku air radiator akan berkurang, dengan kata lain air tidak mudah membeku.

---

• Antibeku dalam tubuh hewan

Hewan yang hidup di iklim dingin, seperti beruang kutub, menggunakan prinsip sifat koligatif larutan penurunan titik beku untuk bertahan hidup. Darah ikan laut mengandung zat antibeku yang dapat menurunkan titik beku air menjadi 0,8.^HaiC.

Dengan demikian, ikan laut dapat bertahan hidup di musim dingin yang suhunya mencapai 1,9^HaiC karena antibeku yang dikandungnya dapat mencegah pembentukan kristal es di jaringan dan selnya. Hewan lain yang memiliki antibeku di tubuhnya termasuk serangga, amfibi, dan nematoda. Tubuh serangga mengandung gliserol dan dimetil sulfoksida, amfibi mengandung glukosa dan gliserol dalam darah sedangkan nematoda mengandung gliserol dan trihalosa.

---

• Antibeku untuk mencairkan salju

Di daerah musim dingin, setiap kali turun salju, jalanan tertutup salju dan es. Tentu hal ini membuat mobil sulit dikendarai. Untuk mengatasinya, mereka menuangkan jalan bersalju dengan campuran garam NaCl dan CaCl.₂.

Taburan garam dapat mencairkan salju. Semakin banyak garam yang Anda lempar, semakin banyak salju yang akan mencair.

---

• Tentukan Massa Molekul Relatif (SAYA_R)

Pengukuran sifat koligatif larutan dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif suatu zat terlarut. Hal ini dapat dilakukan karena sifat koligatif bergantung pada konsentrasi zat terlarut. Mengetahui massa zat terlarut (G) dan nilai penurunan titik beku, massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan.

Dia juga: Larutan Elektrolit: Pengertian, Ciri, dan Jenisnya Lengkap Beserta Contohnya

---

2. Contoh tekanan osmotik

Berikut beberapa contoh tekanan osmotik dalam kehidupan sehari-hari, yaitu:

---

Larutan dengan tekanan osmotik yang sama disebut isotonik. Larutan dengan tekanan osmotik lebih rendah daripada larutan lain disebut hipotonik. Sementara itu, larutan dengan tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan lain disebut hipertonik.

Contoh larutan isotonik adalah cairan intravena yang dimasukkan ke dalam aliran darah. Cairan perfusi harus isotonik dengan cairan intraseluler untuk mencegah osmosis, baik ke dalam maupun ke luar sel darah. Dengan demikian, sel darah tidak rusak.

---

Penderita gagal ginjal harus menjalani terapi cuci darah. Terapi menggunakan metode dialisis, yaitu proses memindahkan molekul-molekul kecil seperti urea melalui membran semi permeabel dan masuk ke dalam cairan lain, kemudian dieliminasi. Membran tidak dapat ditembus oleh molekul besar seperti protein sehingga akan tetap berada di dalam darah.

---

Sebelum ditemukannya teknik pendingin untuk mengawetkan makanan, mereka hanya menggunakan meja untuk mengawetkan makanan. Garam dapat membunuh mikroba penyebab pembusukan makanan pada permukaan makanan.

---

Garam meja dapat menghilangkan hewan lunak, seperti lintah. Hal ini dikarenakan garam yang ditaburkan di permukaan tubuh lintah dapat menyerap air di dalam tubuh sehingga lintah akan kekurangan air di dalam tubuhnya.

---

• Penyerapan air oleh akar tanaman

Tanaman membutuhkan air di dalam tanah. Air diserap oleh tanaman melalui akar. Tumbuhan memiliki zat terlarut sehingga konsentrasinya lebih tinggi dari air di sekitar tumbuhan sehingga air yang ada di dalam tanah dapat diserap oleh tumbuhan.

---

• Desalinasi Air Laut Melalui Reverse Osmosis

Reverse osmosis adalah perembesan pelarut dari larutan ke pelarut, atau dari larutan yang lebih pekat ke larutan yang lebih encer. Reverse osmosis terjadi ketika larutan diberi tekanan lebih besar dari tekanan osmotiknya.

Reverse osmosis digunakan untuk membuat air murni dari air laut. Ketika Anda menerapkan tekanan ke permukaan air laut yang lebih besar dari tekanan osmotiknya, air dipaksa mengalir dari air asin ke air murni melalui membran yang dapat ditembus air tetapi tidak untuk ion dalam air laut. Tanpa tekanan yang cukup, air secara spontan akan mengalir dari air murni ke air asin.

Kegunaan lain dari reverse osmosis adalah untuk memisahkan zat beracun dari air limbah sebelum dilepaskan ke lingkungan.

---